들어가는 말
제1장 단순하지만 까다로운 원자의 구조
1-1 무기 화학의 연구 범위는 어디까지일까?
1-2 물질은 원자로 이루어져 있다.
1-3 원자를 구성하는 3가지 입자의 차이
1-4 원자 번호와 질량수로 알 수 있는 사실
1-5 원자량을 정수로 나타낼 수 없는 이유
1-6 몰은 ‘1 다스’와 같은 용량 단위이다.
1-7 전자가 들어 있는 전자 껍질은 다층 구조이다.
1-8 전자 껍질은 1개 이상의 오비탈 모임이다.
1-9 전자 배치에는 일정한 규칙이 있다.
1-10 원자의 성질을 결정하는 원자가 전자
Column 디지털? 아날로그?
제2장 주기율표와 분자 이야기
2-1 주기율표에 감춰진 비밀은?
2-2 3족 원소의 특수성
2-3 원자의 성질은 주기적으로 변화한다.
2-4 원자와 원소의 정의
2-5 주족 원소·전이 원소의 분류
2-6 개성 만점인 주족 원소
2-7 오비탈 순서가 바뀌는 전이 원소
2-8 금속 원소의 특징과 준금속 원소
2-9 여러 가지의 분자 표시법
2-10 분자와 화합물의 차이는 구성 요소의 종류에 있다.
Column 인공 원소의 분류
제3장 무기 분자의 구조
3-1 화학 결합은 원자 간에 작용하는 인력이다.
3-2 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하는 이온 결합
3-3 금속 이온이 자유 전자로 결합하는 금속 결합
3-4 짝짓지 않은 전자를 서로 주고 받는 공유 결합
3-5 단일 결합과 이중 결합은 악수하는 것과 비슷하다.
3-6 탄소는 짝짓지 않은 전자를 늘리려고 혼성 오비탈을 만든다.
3-7 비공유 전자쌍은 분자의 입체 구조에 영향을 준다.
3-8 물 분자는 산소의 혼성 오비탈 때문에 굽은 형이 된다.
3-9 극성 분자의 비공유 전자쌍이 배위 결합을 만든다.
3-10 물은 수소 결합으로 느슨하게 결합해 있다.
3-11 생성되자마자 사라지는 반데르발스 힘
Column 탄소의 동소
